דליקות של תערובת של מים ושמן

נפט, גז, פחם, גרעיני (PWR, EPR, היתוך חם, ITER), תחנות כוח תרמיות גז ופחם, קוגנרציה, תלת דור. שיא, דלדול, כלכלה, טכנולוגיות ואסטרטגיות גיאופוליטיות. מחירים, זיהום, עלויות כלכליות וחברתיות ...
אישי de l'Utilisateur
כדורים
אני מבין econologic
אני מבין econologic
הודעות: 156
כתובת: 15/09/05, 20:21

דליקות של תערובת של מים ושמן




נָקוּב כדורים » 10/09/10, 07:35

שלום
היה לי כיף מהחוויה הבאה:
בקערת מתכת שפכתי 10 מ"ל מים, 1 מ"ל חומר ניקוי לשטיפת כלים, ערבבתי היטב, הוספתי 10 סמ"ק נפט, התחממתי היטב.
עם מכה מהנשימה שמתי לרתיחה, התחליב הוצת באור טייס ואז התחזק עצמי עד למיצוי הנוזל.
הקערה הייתה ריקה.
ניתן להניח שהמים שהוחלפו על ידי פעילי השטח התאדו במהלך הבעירה של השמן תוך שמירה על הטמפרטורה המספיקה להצתה של השמן.

במקביל המשכתי באותם תנאים לשריפה של נפט בלבד וכתוצאה מכך הלהבה ארוכה יותר, אדום צהוב יותר, לא הרבה עשן שחור, והריח האופייני של נפט שרוף.

בעירה של התחליב הניבה להבה קצרה וארוכה יותר של צהוב

אני לא מסכם דבר מכיוון שיותר מדי פרמטרים הם אקראיים;
עם זאת רציתי לציין זאת בידיעה שזה לא חדש ושתהליך זה ידוע.
אבל איזה כיף רציתי לחלוק איתכם
0 x
אישי de l'Utilisateur
פיל
מומחה Econologue
מומחה Econologue
הודעות: 6646
כתובת: 28/07/06, 21:25
מיקום: שרלרואה, מרכז העולם ....
x 7




נָקוּב פיל » 10/09/10, 17:17

חוויה מעניינת מאוד, כדורים. למען האמת, היה מעניין לעשות מעט קלורימטריה, למשל, על ידי הנחת סיר קטן מעל הלהבה.

כך:

עם אותה כמות מים במחבת

מבחן 1: בעירה של X סמ"ק של נפט: דלתא T °?

מבחן 2: בעירה של אותה כמות שמן + מים: דלתא T °

כמובן שיש צורך להתאים את כמות השמן והמים בתבנית כך שהעלייה בטמפרטורה תהיה משמעותית, למשל לבדיקה 1, מעבר מ- 15 ל- 80 מעלות צלזיוס כדי להימנע משגיאות המדידה. .

הניסוי הבא הוא לחזור על מבחן מספר 2 עם פרופורציות שונות של מים.
0 x
PCQ éconologue הכבוד העליון פיל ..... אני זהיר מדי, לא עשיר מספיק עצלן מכדי באמת להציל את CO2! http://www.caroloo.be
dedeleco
מומחה Econologue
מומחה Econologue
הודעות: 9211
כתובת: 16/01/10, 01:19
x 10




נָקוּב dedeleco » 10/09/10, 17:34

לא מפתיע, מכיוון שהערך הקלורי של נפט הוא בערך 38000KJ / ליטר:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Pouvoir_calorifique
והאנרגיה להביא את המים ל 500 מעלות צלזיוס נמוכה בהרבה פחות מ 3000 KJ / ליטר
http://en.wikipedia.org/wiki/Latent_heat
ולכן נותרת אנרגיה לשרוף את השלם, פחות אלימה.

האלכוהול של 50% שורף יותר קשה מכיוון שהוא עושה רק 21000 KJ / ליטר.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Pouvoir_calorifique
0 x
אישי de l'Utilisateur
chatelot16
מומחה Econologue
מומחה Econologue
הודעות: 6960
כתובת: 11/11/07, 17:33
מיקום: אנגולם
x 264




נָקוּב chatelot16 » 10/09/10, 21:35

קלורימטריה? לשים סיר על הלהבה זה לא ממש קלורימטריה ...

איך אתה יודע איזה חלק מהחום יחמם את התבנית או יאבד?

לא כדאי אפילו למדוד: בעירה של שמן מייצרת את האנרגיה שהיא חייבת לייצר, אידוי המים צורך את האנרגיה שמספקת אנרגיית האידוי, כמו שאנרגית הבעירה היא עדיפה במידה רבה על אנרגיית האידוי של מים שהם יכולים להמשיך לשרוף

אבל התוצאה הזו מעניינת: עם עץ למשל, עץ ירוק שמכיל פחות מים מכפי שהתערובת שלך שורפת רע: הלחות של העץ לא רק צורכת מעט אנרגיה, היא מחבלת לחלוטין בעירה ו רוב הדלק עולה בעשן בלי לשרוף

לפיכך, לשמן שלך יש איכות של שריפה מעורבבת כראוי עם מים בזכות חומר הניקוי
0 x
אישי de l'Utilisateur
Capt_Maloche
מנחה
מנחה
הודעות: 4559
כתובת: 29/07/06, 11:14
מיקום: איל דה פראנס
x 42

Re: דליקות של תערובת מים + שמן




נָקוּב Capt_Maloche » 10/09/10, 22:46

כדורים כתב:שלום
היה לי כיף מהחוויה הבאה:
בקערת מתכת שפכתי 10 מ"ל מים, 1 מ"ל חומר ניקוי לשטיפת כלים, ערבבתי היטב, הוספתי 10 סמ"ק נפט, התחממתי היטב.
...
אבל איזה כיף רציתי לחלוק איתכם


שלום,

אתה צודק זה תענוג לשתף מניפולציה מסוג זה :D

חבל שלא הכנתם סרטון קטן, או לפחות תמונה אחת או שתיים, חסר לו קצת "עליז" כל זה

ולמה למדוד את המים + חומר הניקוי במיל"ל ואת השמן בסמ"ק?
מה זה סמ"ק? ס"מ 3 = 1 מ"ל; אה, כנראה
על פי הממיר שלי, 1 סמ"ק יהיה שווה ל -1 מ"ל (שיאושר, אני לא יודע מאיפה היחידה הזו מגיעה ...)

אז בעצם הכנת תערובת של 50% מים + 50% נפט

בואו נראה, ה- PCI של נפט נפט הוא בערך 40 ק"ג / ק"ג
חום האידוי הסמוי הוא 2550 ק"ג / ק"ג + (4.18x80) = 334KJ / Kg כדי לעלות מ 20 ל 100 מעלות צלזיוס = 2884 KJ / Kg

כלומר, בתיאוריה יחס מסה מרבי של 40 / 000 = 2884 יכול להיעלם לחלוטין

לסיכום: 1 נפח שמן ל -10 נפחי מים
אבל איזה עניין?


אנו מכירים את התגובות המאפשרות אדי מים לשפר מאוד את הבעירה

יהיה מעניין לבדוק מינונים שונים לפי עיקרון זה

הנה מעבדה מעניינת, האם תרצו לעשות זאת עם מדידות, תמונות ווידיאו?
0 x
"הצריכה דומה נחמת חיפוש, דרך למלא את חלל קיומי גובר. עם, המפתח, הרבה תסכול ותחושת אשמה קטנה, הגדלת המודעות הסביבתית." (ז'ראר Mermet)
אאוץ ', OUILLE, אאוץ', "אהה! ^ _ ^
אישי de l'Utilisateur
Obamot
מומחה Econologue
מומחה Econologue
הודעות: 28725
כתובת: 22/08/09, 22:38
מיקום: Regio genevesis
x 5538




נָקוּב Obamot » 10/09/10, 23:25

בהחלט סרן מלוש. מה שכדאי לדעת בעצם, האם אם יש תרומה קלורית של אדי המים, או תרומה בדרך כלשהי "סינרגטית", האם זה? מה שהייתי רוצה לדעת האם יש רווח מחושב למנוע פנטון, ובאיזה סדר?

כן אורבס, מדוע לקחת שני סולמות מדידה? אגב זה היה סוג נפט, אבל איזה סוג?

עבור התערובת, נראה כי הפרופורציות היו די כדלקמן:

1 ליטר מים = 1 ק"ג
1l נפט = 0,8 ק"ג

אז נראה ש 10 סמ"ק הוא המקבילה ל 40 חלקים, לעומת אותה קיבולת מים ב 50 חלקים, + 10 חלקים לנוזל השטיפה .... ייקח קצת כדי לבצע ספירה עגולה של 100 חלקים (אבל אני יכול לטעות).
0 x
אישי de l'Utilisateur
פיל
מומחה Econologue
מומחה Econologue
הודעות: 6646
כתובת: 28/07/06, 21:25
מיקום: שרלרואה, מרכז העולם ....
x 7




נָקוּב פיל » 10/09/10, 23:32

לניסויי המוסך התחתון שלנו, יחס הנפח נראה לי הכי קל להתמודד. כל מה שצריך זה צילינדר מדורג. שום דבר לא מונע מאיתנו לערוך טבלת המרות נפח / המונית לאחר מכן.
0 x
PCQ éconologue הכבוד העליון פיל ..... אני זהיר מדי, לא עשיר מספיק עצלן מכדי באמת להציל את CO2! http://www.caroloo.be
dedeleco
מומחה Econologue
מומחה Econologue
הודעות: 9211
כתובת: 16/01/10, 01:19
x 10




נָקוּב dedeleco » 11/09/10, 00:30

אם נמדוד לפי קלורימטריה, נמצא פחות חום וללא תרומה על ידי אדי מים. להימדד בעזרת קלורימטר.

עם אלכוהול ב 50 מעלות, אנו עושים את אותו הדבר, לפנקייק פלמבה, עם פחות חום !!!

לאותו מנגנון יכולות להיות השפעות הפוכות:
ריסוס אכזרי של מים, מתפזר סביבו,
אם הוא מחולק דק מאוד, הוא מבצע הומוגניזציה של הדלק על ידי פיזורו בטיפות נאות מאוד, מגדיל את שטח הפנים שלו להתאדות ואת יכולת הצתה שלו ולכן משפר את איכות הבעירה.
אם לא מאוד מפוצל, פיצוץ של טיפות גדולות אלימות מאוד מפזר טיפות דלק גדולות למרחקים, לעבר האזורים הקרים שמונעים ממנו לשרוף כמו שצריך.
עץ לח מאוד מראה סוג זה של בעירה לא שלמה.
0 x
dedeleco
מומחה Econologue
מומחה Econologue
הודעות: 9211
כתובת: 16/01/10, 01:19
x 10




נָקוּב dedeleco » 11/09/10, 00:43

chatelot16 כותב:
קלורימטריה? לשים סיר על הלהבה זה לא ממש קלורימטריה ...
איך אתה יודע איזה חלק מהחום יחמם את התבנית או יאבד?

קלורימטר זה בכלל לא מחבת על הלהבה !!
http://en.wikipedia.org/wiki/Calorimeter
http://fr.wikipedia.org/wiki/Calorim%C3%A8tre
אנו מחלימים את כל החום ואת כל המוצרים !!

קלורימטר פצצה
קלורימטר פצצה

קלורימטר פצצה הוא סוג של קלורימטר נפח קבוע המשמש למדידת חום הבעירה של תגובה מסוימת. קלורימטר פצצה צריך לעמוד בלחץ הגדול בתוך הקלורימטר כשמדדים את התגובה. אנרגיה חשמלית משמשת להצית הדלק; כאשר הדלק בוער, הוא יחמם את האוויר שמסביב, שמתרחב ובורח דרך צינור שמוביל את האוויר אל מחוץ לקלורימטר. כאשר האוויר בורח דרך צינור הנחושת הוא גם יחמם את המים מחוץ לצינור. הטמפרטורה של המים מאפשרת לחשב את תכולת הקלוריות של הדלק.

בעיצובים קלורימטריים יותר עדכניים, כל הפצצה, שעברה לחץ מוגזם של חמצן טהור (בדרך כלל ב -30 אטם) ומכילה מסה ידועה של מדגם (בדרך כלל 1-1.5 גר ') וכמות קטנה וקבועה של מים (לספיגת גזי חומצה המיוצרים), היא שקוע תחת נפח מים ידוע (2000 מ"ל בערך) לפני שמטען (שוב חשמלי) נדלק. הפצצה, עם מדגם וחמצן, מהווים מערכת סגורה - אין אוויר בורח במהלך התגובה. האנרגיה המפלטת על ידי הבעירה מעלה את הטמפרטורה של פצצת הפלדה, את תוכנה ואת משטח המים שמסביב. לאחר מכן נמדד במדויק את שינוי הטמפרטורה במים. עליית טמפרטורה זו, יחד עם גורם פצצה (התלוי בקיבולת החום של חלקי פצצת המתכת) משמשת לחישוב האנרגיה המוענקת על ידי צריבת הדגימה. נעשה תיקון קטן שמסביר את כניסת האנרגיה החשמלית, את הנתיך הבוער וייצור חומצות (על ידי טיטרציה של נוזל שארית). לאחר שנמדד עליית הטמפרטורה, משוחרר הלחץ העודף בפצצה.

בעיקרון קלורימטר פצצה מורכב מכוס קטנה שתכיל את הדגימה, חמצן, פצצה מפלדת אל חלד, מים, סטירר, מדחום, הגזירה (למניעת זרימת חום מהקלורימטר לסביבה) ומעגל הצתה המחובר ל להפציץ.

מכיוון שאין חילופי חום בין הקלורימטר והסביבה → Q = 0 (adiabatic); לא בוצעה עבודה → W = 0 לפיכך, שינוי האנרגיה הפנימית הכולל ΔU (סה"כ) = Q + W = 0

כמו כן, שינוי אנרגיה פנימי כולל ΔU (סה"כ) = ΔU (מערכת) + ΔU (סביבה) = 0 → ΔU (מערכת) = - ΔU (סביבה) = -Cv ΔT (נפח קבוע → dV = 0)

שם Cv = יכולת החום של הפצצה

לפני שניתן להשתמש בפצצה לקביעת חום הבעירה של כל תרכובת, יש לכייל אותה. ניתן להעריך את ערך ה- Cv על ידי Cv (קלורימטר) = m (מים). קורות חיים (מים) + מ '(פלדה). קורות חיים (פלדה)

ניתן למדוד m (מים) ו- m (פלדה);

Cv (מים) = 1 קל"ק / gK

Cv (פלדה) = 0.1 קלוריות / gK

במעבדה Cv נקבע על ידי הפעלת תרכובת עם חום ידוע של ערך בעירה: Cv = Hc / ΔT

תרכובות נפוצות הן חומצה בנזואית (Hc = 6318 קל"ג / גרם), חומצת p-מתיל בנזואית (Hc = 6957 קל"ג / גרם)

הטמפרטורה (T) נרשמת בכל דקה ו- ΔT = T (סופי) - T (ראשוני)

גורם קטן התורם לתיקון החום הכולל של בעירה הוא חוט הנתיכים. תיל נתיך ניקל משמש לעתים קרובות ובעל חום בעירה = 0.9813 קק"ל / גרם

על מנת לכייל את הפצצה, נשקללת כמות קטנה (~ 1 גרם) של חומצה בנזואית, או חומצה בנזואית p-methyl. אורך חוט נתיך ניקל (~ 10 ס"מ) נשקל לפני ואחרי תהליך הבעירה. מסת חוט הנתיך נשרפה Δm = m (לפני) - m (אחרי)

בעירת המדגם (חומצה בנזואית) בתוך הפצצה ΔHc = ΔHc (חומצה בנזואית) xm (aicd benzoic) + ΔHc (חוט נתיך Ni) x Δm (חוט נתיך Ni)

ΔHc = Cv. ΔT → Cv = ΔHc / ΔT

לאחר קביעת ערך Cv של הפצצה, הפצצה מוכנה לשימוש לחישוב חום הבעירה של כל התרכובות על ידי ΔHc = Cv. ΔT

[4] [5]
0 x
אלן G
מומחה Econologue
מומחה Econologue
הודעות: 3044
כתובת: 03/10/08, 04:24
x 3




נָקוּב אלן G » 11/09/10, 04:21

chatelot16 כתב:קלורימטריה? לשים סיר על הלהבה זה לא ממש קלורימטריה ...

איך אתה יודע איזה חלק מהחום יחמם את התבנית או יאבד?

לא כדאי אפילו למדוד: בעירה של שמן מייצרת את האנרגיה שהיא חייבת לייצר, אידוי המים צורך את האנרגיה שמספקת אנרגיית האידוי, כמו שאנרגית הבעירה היא עדיפה במידה רבה על אנרגיית האידוי של מים שהם יכולים להמשיך לשרוף

אבל התוצאה הזו מעניינת: עם עץ למשל, עץ ירוק שמכיל פחות מים מכפי שהתערובת שלך שורפת רע: הלחות של העץ לא רק צורכת מעט אנרגיה, היא מחבלת לחלוטין בעירה ו רוב הדלק עולה בעשן בלי לשרוף

לפיכך, לשמן שלך יש איכות של שריפה מעורבבת כראוי עם מים בזכות חומר הניקוי


Chatelot היי!

אל תסכימו איתך לגבי עץ רטוב! יש לי עץ מחומם ממושך עם כיריים בעירה איטית ואני יכול לומר לכם שאם הכיריים מסוגלים להגיע לטמפרטורה גבוהה בעירה איטית, עץ רטוב למחצה נותן תשואה קלורית טובה יותר מעץ יבש מאוד. .

אני מזכיר לך שבכיריים טובות יש סדין שמאלץ את הלהבה והעשן להתכנס יחד כדי לקבל בעירה טובה יותר מכיוון שהוא מאלץ את העשן לעבור דרך הלהבה!
0 x
דריכה מאחור לפעמים יכול לחזק ידידות.
ביקורת היא טובה אם הוסיף למחמאות כמה.
אלן

חזור ל"אנרגיות מאובנות: נפט, גז, פחם וחשמל גרעיני (ביקוע ואיחוי) "

מי מחובר?

משתמשים הגולשים זה forum : אין משתמשים רשומים ואורחים 266