Remundo כתב: מ
https://www.econologie.com/forums/palamares- ... 83-90.htmlCapt_Maloche כתב:כן אני נועזת
הנה, אם יש לך 2 דקות
לא הצלחת למצוא לי את יחס הייצור הנפחי בין מסת המים ל- H2 + O2 לאלקטרוליזה? אני לא יודע איפה שמתי את זה
אז תזכיר לי כיצד אנו משתמשים בטבלת המנדלב
מים הם בעלי צפיפות של 1000 ק"ג / מ"ק
לשומה אחת של מים יש מסה של 1 גרם למול
H2 ו- O2 נוצרים במצב גזי עם 2 שומות H2 לשומה אחת של O2
כל אחד מהגזים הללו עוקב אחר החוק PV = n RT עם:
R = 8.314 J / K / mol, T בקלווין, n מספר שומות בנפח V.
קצב היווצרותם של המוצרים H2, O2 מקושר לזרם האלקטרוליזה (חוק פאראדיי + אלקטרוליזה של מים).
לך מאלוצ'ה, מאמץ ... וקבל המים הזה?
תיקון לאחר התגובה remupfff
אז בואו ניקח 1 ליטר (1 ק"ג ב -20 מעלות צלזיוס) מים
1mole H2O נותן 1mole של H2 1 + / 2mole של O2
המוני טוחנת H2O 18g / mol
המוני טוחנת של H 1.008g / mol ו H2 2.016 g / mol
המוני טוחנת 16g O / mol ו O2 32g / mol
1000 גרם מים נותן 1000/18 = 55,555 מול H2O
מפורקת ב
55.555 x 1 = 55.555 mol H2 או 55.555x2g = 111.111 גרם H2
et
55.555 x 1/2 = 27.777 מול O2 או 27.777x32 גרם = 888.888 גרם O2
ובכן, ואחרי?
PV = n RT כאשר V = NRT / P
p הוא הלחץ (פסקל);
V הוא הנפח שנכבש על ידי הגז (במטרים מעוקבים);
n הוא כמות החומר, mol
N הוא מספר החלקיקים
R הוא קבוע הגזים
R = 8,314 472 J · K · mol-1-1
למעשה היה R = NA · kB שבו אנ-איי היא מספר אבוגדרו (× 6,022 1023) ו kB הוא קבוע בולצמן (× 1,38 10-23);
T היא הטמפרטורה המוחלטת (ב קלווין).
אוקי, אז
V של H2 = 55.555x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 325 = 1.3356 m3 (1336L מה)
ולאמת
V של O2 = 27.777 x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 325 = 0.668m3 (668 ליטר מה)
אני גם יודע: Rho H2 = 0,08988 3 ק"ג מ Rho O2 = 1,43.10-3 3 כדי g.cm-20 ° C
http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/oxygene.htmמימן:
PCS הוא: 12,745 106 J / m3 להיות 286 kJ / mol
ואת ICP הוא: 10,8 106 J / m3 להיות 242 kJ / mol
כך או סביב ייצור 2h עם 2200W יעיל או 0.5L / h
מעניין למדוד את הביצועים של אלקטרוליזה
מקור:
http://uuu.enseirb.fr/~dondon/devdurabl ... stible.htm3.3 מעוגל אנרגיה יתרה הפירוק של מולקולת מים:
H2O -> → H2 + ½ O2
מולקולת מים H2O מורכב אג"ח 2 OH וכל הקישור יש אנרגיה טוחנת של 460 kJ (ראו טבלה § 2.2.4) המייצג 2 x = 460 920 kJ לכל אחד השומה של מים.
ניתוק הקשרים OH של מולקולות המים שומה אחד המים דורש הזנה של 920 kJ / חפרפרת (צד שמאל של המשוואה). אולם רקומבינציה של אטומי מימן H2 H (גז מימן) מייצרת אנרגיה שמגיעה במאזן כניכוי קודם:
HH → H2 ארגון מחדש זה מביא 432 kJ / mol.
כך גם לגבי recomposition של אטומי חמצן:
OO → ½ ½ O2 תגובה זו משחררת ½ x 494 247 kJ או kJ / mol.
האנרגיה הנצרכת לתפעול דיסוציאציה מים סוף סוף:
920 - 432 - 247 241 = kJ / mol
לכן, בייצור גרם 2 מימן על ידי פיצוח של חפרפרת של מים (שאינם כוללים הפסדי) דורש הזנה של kJ 241 או 120.500 kJ לייצר 1 ק"ג של מימן.